Question

19．化學實驗中，如果使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質．
例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④．（填編號）
（2）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?↑+7H₂O反應中-1價Cl元素被氧化，K₂Cr₂O₇是氧化劑．
（3）在上述參加反應的鹽酸中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為3：4．

Answer 1

分析 （1）①中Cr元素的化合價降低，②③⑤中Cr元素的化合價不變，④中Cr元素的化合價升高；
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）上述反應中，14molHCl反應，只有6mol作還原劑，其余為酸．

解答 解：（1）①中Cr元素的化合價降低，需要加還原劑發生；④中Cr元素的化合價升高，需要加氧化劑發生，故答案為：①；④；
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cl元素的化合價升高，則-1價Cl被氧化；Cr元素的化合價降低，則氧化劑為K₂Cr₂O₇，
故答案為：-1價Cl；K₂Cr₂O₇；
（3）上述反應中，14molHCl反應，只有6mol作還原劑，其余為酸，還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比等于物質的量比為6mol：8mol=3：4，
故答案為：3：4．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應中HCl的作用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．