Question

11．在某溫度下，反應CIF（g）+F₂（g）?CIF₃（g），正反應為放熱反應，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）

• A． 溫度不變，縮小體積，CIF的轉化率增大
• B． 溫度不變，增大體積，CIF₃的產率提高
• C． 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
• D． 降低溫度，體積不變，F₂的轉化率降低

Answer 1

分析 A、溫度不變，縮小體積即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B、溫度不變，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
C、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
D、降低溫度，平衡向放熱反應方向移動．

解答 解：A、溫度不變，縮小體積即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向即正反應方向移動，所以CIF的轉化率增大，故A正確；
B、溫度不變，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向即逆反應方向移動，所以CIF₃的產率降低，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，增大體積即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向即逆反應方向移動，所以有利于平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、降低溫度，平衡向放熱反應方向即正反應方向移動，所以F₂的轉化率增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，難度不大，注意相關基礎知識的積累．