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3.利用如圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y.下列說法正確的是(  )
A.1mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH
B.Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應,并能與鹽酸反應生成有機鹽
D.X結構中有2個手性碳原子

分析 A.羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH溶液反應;
B.Y中含有碳碳雙鍵,但不含酚羥基;
C.X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基,具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質;
D.連接四個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子.

解答 解:A.羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基、二肽水解生成的羧基都能和NaOH溶液反應,所以1mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗5mol NaOH,故A錯誤;
B.Y中含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,但不含酚羥基,所以不能和氯化鐵溶液發生顯色反應,故B錯誤;
C.X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基,具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質,所以能發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應,并能與鹽酸反應生成有機鹽,故C正確;
D.連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子,則X中只有與-OH相連的C為手性碳原子,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查有機物的官能團及其性質,注意有機物的結構和性質的關系,熟悉常見的官能團及醇、烯烴、羧酸、酯的性質即可解答,題目難度不大,選項D為解答的難點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.下列A~I九種物質之間的轉化關系如圖所示,其中部分生成物或反應條件已略去.已知A在常溫下為黑色固體單質,常溫下C、E、F都是無色氣體.

請回答下列問題:
(1)C的固體名稱干冰;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;,F的化學式是O2
(2)A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)G與H反應的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O;.E轉變為H和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.請完成下列填空,每空2分.
(1)標準狀況下,11.2LCO2的物質的量0.5 mol,質量22g,含NA或6.02×1023個氧原子.(已知:CO2 相對分子質量為44)
(2)某BaCl2溶液100mL,其中含1.204×1023個Cl-,求n(BaCl2)=0.1mol,溶液中c(Ba2+)=1mol/L
(3)某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸.該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制.
(4)在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中,c(H+)=1mol/L,溶質的質量是9.8g.此溶液中含 n(H+)=0.2mol (已知H2SO4 相對分子質量為98)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在某溫度下,反應CIF(g)+F2(g)?CIF3(g),正反應為放熱反應,在密閉容器中達到平衡,下列說法正確的是(  )
A.溫度不變,縮小體積,CIF的轉化率增大
B.溫度不變,增大體積,CIF3的產率提高
C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動
D.降低溫度,體積不變,F2的轉化率降低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的組合是(  )
①蔗糖、麥芽糖都是還原性糖
②油脂在NaOH稀溶液中發生皂化反應后,靜置不分層,說明水解完全
③淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
④蛋白質遇硫酸鈉、硫酸銅溶液均會發生變性
⑤用淀粉碘化鉀試紙和白醋溶液可以檢驗加碘鹽中的碘
⑥油脂都不能使溴水褪色.
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品,是在傳統海水制鹽工業上的發展.Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取,下圖為提取它們的步驟:

請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界年產量的$\frac{1}{3}$,上述流程中的空氣吹出法就是用于工業規模海水提溴的常用方法.
(1)制取Br2時,第一次通入Cl2發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
(2)吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2(用“>”表示).
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH(寫化學式).
(2)加入試劑②后反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(3)步驟①包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾.
Ⅲ.上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其它化工產品,比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產方法是:將氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)加熱到523°C以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列變化一定屬于化學變化的是(  )
①導電 
②爆炸 
③緩慢氧化 
④SO2使品紅溶液褪色 
⑤無水硫酸銅由白變藍 
⑥工業制O2 
⑦白磷轉化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃 
16O與18O間的相互轉化.
A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.寫出下列變化的化學方程式:
(1)由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
(3)乙醇和金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(4)苯和濃硝酸的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗誤差分析錯誤的是(  )
A.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏大
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.用標準酸液滴定未知堿液時,若酸式滴定管未潤洗,則測定結果偏大
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測結果偏低

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