Question

9．向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． HA是弱酸
• B． b點表示的溶液中：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
• C． b、c、d點表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（OH^-）
• D． c點時：V=10.00 ml

Answer 1

分析 A、根據酸溶液的物質的量濃度與溶液的PH值的關系判斷酸的強弱，0.01mol/LHA溶液如果PH=2，該酸就是強酸；如果PH大于2，該酸就是弱酸．
B、先分別算出b點時，加入的酸堿的物質的量，然后根據物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關系．
C、根據溶液的電中性判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
D、根據鹽的類型判斷其水溶液的酸堿性，從而確定酸和堿溶液的體積關系．

解答 解：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確；
B、b點時，加入的酸的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，堿的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，該鈉鹽是強酸弱堿鹽能水解，根據物料守恒知，n（A^-）+n（HA）=10^-4 mol，鈉離子不水解，c（Na⁺）=5×10^-5 mol，所以2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確．
C、溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D、該鈉鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸應稍微過量，即V＜10.00mL，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關系，難度較大，會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關鍵．