【題目】在化學反應X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，則Y與M的質量依次為_____________，解答此題時使用到的化學定律是_____________．
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【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是
A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C.符合要求的XY2物質有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學常見的的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應
②2CrO42－(黃色)＋2H＋
Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6價的鉻元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產物為Cr3+，強堿性條件下幾乎沒有氧化性；請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是___________________________。
（2）高溫灼燒時生成NaFeO2的化學方程式____________________________________。
（3）①濾渣1中有紅褐色物質，濾渣1的成分為__________________（寫化學式，下同），寫出生成該物質反應的離子方程式___________________________。
②濾渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現的現象為__________________
（5）生產后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的綠礬進行凈化并調節pH約為6，可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式___________________________。
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【題目】按要求完成下列問題。
（1）利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型：
___________；SeO3__________。
（2）與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學式)。SCN-電子式_______。
（3）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__。
（4）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為__________（用元素符號比較）。
（5） 已知常溫下Ni(CO)4是無色液體，其構型為正四面體。則配位原子是______，晶體類型為__________，推測其______（填“難”或“易”）溶于水。
（6）CO2晶胞中，與CO2緊鄰的CO2有_______個。
（7）酸性比較：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。
（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出現沉淀后沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易轉化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。
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【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離
A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉
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【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎。這類醚因形似“王冠”故稱冠醚。如
下列關于冠醚的說法正確的是
A. 冠醚屬于烴類
B. （2）式與葡萄糖互為同分異構體
C. 冠醚能燃燒生成 CO2和H2O
D. （1）式和（2）式互為同系物
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【題目】（1）科學家發現某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為________________。
（2）油脂A經下列途徑可得到M：
圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2
R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應②的化學方程式為___________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式___________________________________。
（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗________ g金屬鈉。
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【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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