【題目】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是
A.鹽酸和氫氧化鈉反應B.氯化氫溶于水
C.溴化氫和氨反應D.鋅和稀硫酸反應
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。
（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。
請回答下列問題：
(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)
(2)實驗中A發生反應的離子方程式是_________。
(3)一段時間后D中的現象為_________。
(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟) _________。
(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。
(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法生產，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為
i．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii．CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | C=C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請回答下列問題：
（1）由反應i計算出表中x=_____________。
（2）一定溫度下，密閉容器中發生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產率______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應達到平衡，測得 05 min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時，HCl的體積分數為_________(保留三位有效數字）。
②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0．6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)___ V逆(HCl) （填“>”“<”或“=”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。
（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學反應X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，則Y與M的質量依次為_____________，解答此題時使用到的化學定律是_____________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
