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15．如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現變廢為寶，且有效控制溫室效應

分析 A、根據化學反應的焓變等于反應物和產物的能量之差來回答；
B、根據化學反應的焓變等于反應物和產物的能量之差來回答；
C、根據反應物和產物能量的高低來確定反應的吸放熱情況；
D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，據此回答．

解答 解：A、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，反應反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，所以反應的熱效應是E1_E2，故A錯誤；
B、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，所以反應的熱效應是E1_E2，故B錯誤；
C、該反應反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，故C錯誤；
D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉化為甲醇和水的反應可以反應可以實現變廢為寶，且有效控制溫室，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生反應熱的判斷和計算知識，注意圖象內容的理解和把握是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實可以用同一原理解釋的是（　　）
A．乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B．碘片、氯化銨晶體受熱消失
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色
D．乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，兩種酸的電離平衡常數如下表：
酸電離常數K1電離常數K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關說法正確的是（　　）
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．結合H+能力：CO32-弱于SO32-
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于自然界中氮循環示意圖（如圖）的說法錯誤的是（　　）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮
C．其它元素也參與了氮循環
D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質為FeSO4
C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是ac （填字母編號）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過蒸發、結晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸發過程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產品的產率．
②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色．
其原理是：
上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a加水稀釋；bAgNO3溶液．
（4）由CuSO4溶液蒸發結晶得到CuSO4•5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易發生水解，加熱促進水解；但硫酸不揮發，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發，最終得到晶體（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知，NO2和溴蒸汽都是紅棕色氣體，且都有強氧化性．在加壓條件下，NO2可以發生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）．下列試劑或方法中不能降NO2和溴蒸氣區別開的是（　　）
A．向兩種氣體中加入適量水，震蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D．將兩種氣體加壓、冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下，112ml，某氣體的質量為0.29g，該氣體的摩爾質量約為（　　）
A．29g•mol-1B．29gC．58g•mol-1D．58g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的PH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液反應的離子方程式是H++OH-+H2O
B．圖中②點所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．圖中②點所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
D．圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V=20.00mL

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