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3.下列關于自然界中氮循環示意圖(如圖)的說法錯誤的是(  )
A.氮元素只被氧化
B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮
C.其它元素也參與了氮循環
D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

分析 A、根據N元素的化合價升高被氧化,N元素的化合價降低被還原結合各反應中氮元素的化合價的變化分析;
B、植物固氮是在自然界發生的,不需人為的作用;
C、碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環,如大氣中的氮氣轉化氮的氧化物,氧元素參與,轉化為銨鹽,氫元素參加;
D、根據氮循環中物質的分類進行解答.

解答 解:A、硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價,被細菌分解變成大氣中氮單質,氮元素由+5→0,屬于被還原,故A錯誤;
B、植物固氮是在自然界發生的,不需人為的作用,故屬于自然的固氮,故B正確;
C、碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環,如蛋白質的制造需要碳元素,又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體,N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,氧元素參與,二氧化氮易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加,故C正確;
D、氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化,銨鹽屬于無機物,蛋白質屬于有機物,含氮無機物和含氮有機物可相互轉化,故D正確.
故選A.

點評 本題主要考查了氮以及化合物的性質,理解還原反應、人工固氮等知識點是解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.工業冶煉鈦的第一步反應為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 $\stackrel{高溫}{→}$TiCl4(g)+2CO.下列關于該反應的說法正確的是(  )
A.TiCl4既是氧化產物又是還原產物
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C.當轉移電子數目為0.2NA時,氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時,轉移電子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3

(1)圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗,A中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)各裝置的正確連接順序為:a→g→h→d→e→b→c→f(填字母代號),
(3)裝置E的作用是除去氯氣中的HCl,裝置C的作用是干燥氯氣.
(4)裝置D中所發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)裝置A中,如果反應產生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),則反應中被氧化的HCl的質量為7.3g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.鋁及其化合物用途廣泛,研究其性質具有重要意義.
(1)鋁離子的結構示意圖為
(2)美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝,過程如圖1所示:

①鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑.
②該工藝過程中,能量的轉化形式分別有太陽能轉變為電能,電能轉化為化學能,化學能轉變為熱能(填“什么能轉變為什么能”).
③該工藝過程總反應的實質是2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)室溫下,往0.2mol/LAl2 ( SO43溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示.解釋c→d過程中pH增大且幅度較大的原因(請結合必要的化學用語)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,c點開始主要是Al(OH)3溶于NaOH,生成顯堿性的NaAlO2,體系是Al(OH)3和NaAlO2的混合,隨著NaAlO2濃度的增大,pH增大,該過程類似于酸堿中和,因此pH有突躍.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下,2.24L H2O中含有極性共價鍵的數目為0.2NA
B.0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.1NA
C.100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
D.標準狀況下,11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應,下列措施不能使產生H2反應速率加快的是(  )
A.加入一小塊銅片B.改用等體積 98%的硫酸
C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是(  )
A.E2_E1是該反應的熱效應
B.E3_E1是該反應的熱效應
C.該反應放熱,在常溫常壓下就能進行
D.實現變廢為寶,且有效控制溫室效應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液,下列判斷正確的是(  )
A.溶質的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-
D.加入少量NaOH固體,c(HSO3-)與c(Na+)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol.
(2)如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖.放電時甲醇應從a處通入(填“a”或“b”),電池內部H+向右(填“左”或“右”)移動.寫出電池負極的電極反應式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(3)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值:+391 kJ•mol-1
(4)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律,計算2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1

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