Question

6．常溫下，兩種酸的電離平衡常數如下表：

酸	電離常數K1	電離常數K2
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-7
H2CO3	4.3×10-7	5.6×10-11

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有關說法正確的是（　　）

• A． pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液
• B． 結合H⁺能力：CO₃^2-弱于SO₃^2-
• C． NaHSO₃溶液顯酸性的原因是：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D． ①與②溶液等體積混合后的溶液中：c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．酸性越強，對應鹽的水解程度越小；
B．酸性越強，對應酸根離子結合氫離子的能力越小；
C．HSO₃^-在溶液中部分電離；
D．Na₂SO₃與Na₂CO₃等物質的量混合，碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸根離子．

解答 解：由電離常數可知，酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
A．酸性越強，對應鹽的水解程度越小，其pH越小，則pH：Na₂CO₃溶液大于Na₂SO₃溶液，故A錯誤；
B．酸性越強，對應酸根離子結合氫離子的能力越小，則結合H⁺能力：CO₃^2-強于SO₃^2-，故B錯誤；
C．HSO₃^-在溶液中部分電離，其電離方程式為：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故C錯誤；
D．Na₂SO₃與Na₂CO₃等物質的量混合，碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸根離子，則離子濃度c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-），水解生成的碳酸氫根離子濃度大于亞硫酸氫根離子濃度，所以溶液中：c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電離常數的應用、鹽的水解、弱電解質的電離、離子濃度大小比較等，題目難度不大，注意根據酸的電離常數判斷酸的酸性強弱．