Question

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針 偏轉方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	濃硝酸	偏向Al

 

根據上表中的實驗現象完成下列問題:

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 

（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應。

鋁為(　　)　 　 　 　 　；   石墨為(　　)　 　 　 　 　。 

電池總反應:                                             。 

（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

【答案】

（1）不相同， （2）負極：2Al-6e^-=2Al³⁺正極：6H⁺+6e^-=3H₂↑總反應：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑（

（3）負極（1分）   　因為Al能和NaOH溶液反應而Mg不能（2分）

【解析】

試題分析：（1）實驗1中，氧化還原反應發生在金屬鎂和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鎂，作負極，鋁作正極；實驗2中，氧化還原反應發生在金屬鋁和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鋁，鋁作負極，所以實驗1、2中Al所作的電極不相同；（2）Al、石墨、鹽酸構成的原電池中，較活潑的金屬鋁做負極，電極反應為：2Al-6e^-→2Al³⁺；石墨電極為正極，電極反應為：6H⁺+6e^-→3H₂↑，總反應：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；（3）實驗4中，金屬鋁和氫氧化鈉發生氧化還原反應，失電子的是金屬鋁，為原電池的負極。

考點：考查原電池原理。