Question

（12分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應式。

鋁為（       ）______________；石墨為（       ）_____________；

（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式。

（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）不同（1分）

   （2）負極：2Al－6e^－ → 2Al³⁺（2分）；正極：6H⁺ + 6e^－ → 3H₂↑（2分）

   （3）負極（1分）；電池總反應式：2Al +2NaOH+6H₂O = 2Na[Al（OH）₄]+ 3H₂↑（2分）

   （4）由于鋁在濃硝酸中發生鈍化，反以鋅為負極。（2分）

   （5）與另一種材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關。（2分）

【解析】