Question

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

不同

．
（2）寫出實驗3中的電極反應式．
鋁為

負極

，

2Al-6e^-→2Al³⁺

；
石墨為

正極

，

6H⁺+6e^-→3H₂↑

；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式

負極；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因

Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

．
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應中失電子的金屬做負極；
（2）原電池中，較活潑的金屬一般做負極，非金屬電極為正極；
（3）金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應，失電子的是金屬鋁，為原電池的負極；
（4）原電池中電流的流向是從正極流向負極；
（5）在原電池中，正負極的判斷依據(jù)：失電子的極是負極，得電子的極是正極．

解答：解：（1）實驗1中，氧化還原反應發(fā)生在金屬鎂和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鎂，為負極金屬，實驗2中，氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和稀鹽酸之間，失電子的是金屬鋁，為負極金屬，所以實驗1、2中Al所作的電極不相同，故答案為：不同；
（2）Al、石墨、鹽酸構成的原電池中，較活潑的金屬鋁做負極，電極反應為：2Al-6e^-→2Al³⁺；石墨電極為正極，電極反應為：6H⁺+6e^-→3H₂↑，故答案為：負極，2Al-6e^-→2Al³⁺；正極，6H⁺+6e^-→3H₂↑；
（3）實驗4中，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，失電子的是金屬鋁，為原電池的負極，自發(fā)的氧化還原反應即為電池的總反應，故答案為：負極；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（4）實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁，故答案為：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．（5）在原電池中，正負極的判斷依據(jù)：失電子的極是負極，得電子的極是正極；較活潑金屬為負極，不活潑的為正極，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應來判斷正負極是最準確的方法，答：與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關．

點評：本題是一道關于原電池的綜合實驗題，考查角度廣，難度較大，要求學生具有分析和解決問題的能力．