Question

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）NaOH

 

（2）Na₂CO₃

 

（3）HCl

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫氧化鈉為強電解質，在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
（2）碳酸鈉為鹽，完全電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子不能再拆寫；
（3）鹽酸為一元強酸完全電離出氫離子和氯離子．

解答： 解：（1）氫氧化鈉為強電解質，在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH═Na⁺+OH^-，故答案為：NaOH═Na⁺+OH^-；
（2）碳酸鈉電離后生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）鹽酸電離后生成氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，故答案為：HCl=H⁺+Cl^-．

點評：本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大．