日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．有機物甲、乙的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能與溴的單質發生加成反應
C．一定條件下，甲、乙均能發生取代反應
D．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣

分析 甲、乙都含有碳碳雙鍵，都可發生加成、加聚和氧化反應，甲含有羧基，具有酸性，可發生酯化反應，乙含有酯基，可發生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．甲、乙分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
B．甲、乙都含有碳碳雙鍵，都可與溴水發生加成，故B正確；
C．甲含有羧基，可發生酯化反應，乙含有酯基，可發生水解反應，都屬于取代反應，故C正確；
D．乙含有酯基，與金屬鈉不反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，若混合溶液顯中性必須滿足的條件是（　　）
A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加      ②生成物的產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大        ④反應物濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率  ⑥使用了合適的催化劑（　　）
A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B．1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
C．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對該配合物的組成和結構分析如下：
①中心離子的未成對電子數為5．
②不存在的作用力是be（填標號）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序為C、O、N，由其中兩種元素組合可構成原子個數比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構型為三角錐形．
④與CN -互為等電子體的單質的結構式為N≡N，該單質中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態物質Ni（CO）4，推測Ni（ C0）4的晶體類型為分子晶體．已知構成該晶體微粒的空間構型為正四面體，則Ni（ C0）4易溶于bc（填標號）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結構示意圖如圖，NaCN的晶胞結構與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發生如下反應：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時固體物質的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設其它固體雜質中不含Fe、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內壓強不再發生變化    b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②達到平衡時CO的轉化率為37.1%；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）的計算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項微粒組加人試劑發生反應的離子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+，Fe2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 午夜免费网站 | 成年人免费看视频 | 在线播放av网站 | 日韩在线观看中文字幕 | a级片免费观看 | 国产成人99久久亚洲综合精品 | 国产视频黄色 | 一区二区免费看 | 97久久久 | 日韩免费高清视频 | 久久激情网 | 精品国产久 | 91久久综合亚洲鲁鲁五月天 | 国产福利在线 | 欧美www| 91五月天| 91蜜桃在线观看 | 亚洲综合影院 | 久久高清免费视频 | 国产三级视频在线 | 黄色小视频在线播放 | 久久综合国产 | 欧美精品日韩少妇 | 日韩一级在线 | 天天躁日日躁bbbbb | 极品美女一区二区三区 | 亚洲欧美精品一区 | 9.1成人免费看片 | 亚洲狠狠干 | 五月婷婷深深爱 | 久久国内精品 | 理论片中文字幕 | 亚洲影视一区 | 九九久久精品 | 香蕉久久a毛片 | 在线免费毛片 | 精品亚洲一区二区三区 | 国产精品视频一区二区三区 | 欧美一区在线视频 | 日韩五十路 | 午夜a级片 |