Question

5．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol•L^-1的一元酸HA與b mol•L^-1的一元堿BOH等體積混合，若混合溶液顯中性必須滿足的條件是（　　）

• A． a=b
• B． c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L
• C． 混合液中Kw=c²（OH^-）
• D． c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 中性溶液中一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），則K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=c²（OH^-）；由于溫度未知，則中性時c（H⁺）、c（OH^-）不一定為10^-7mol/L；任何溶液中都滿足電荷守恒，無法據此判斷溶液是否為中性，據此進行解答．

解答 解：A．a=b時不一定為中性，如：HA為弱酸、BOH為強堿時，兩溶液等濃度、等體積混合后生成強堿弱酸鹽，溶液為堿性，故A錯誤；
B．中性溶液中一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），由于不是常溫下，則（H⁺）、c（OH^-）不一定等于10^-7mol/L，故B錯誤；
C．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=c²（OH^-），故C正確；
D．無論溶液呈酸性、堿性還是中性，一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算與判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用，B為易錯點，注意溫度對水的離子積的影響．