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下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4
A

試題分析：硫元素只表現還原性，說明只能失去電子，化合價只能升高，即S元素的化合價一定是處于最低價態，A～D中元素的化合價分別是－2、＋4、＋4和＋6價，答案選A。
點評：判斷氧化還原反應中的有關概念時的關鍵是準確標出有關元素的化合價，所以熟練記住常見元素的化合價是做好此類試題的前提。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確（    ）
A．KCl為還原產物B．HCl全部發生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D．1mol KClO3在反應中得到6mole－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的實質是
A．氧元素的得與失B．化合價的升降
C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將下列性質的序號，填入題后面對應的括號中：
A．脫水性；B．強酸性；C．二元酸；D．強氧化性 E. 吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色
（2）NaOH與反應，可生成和這兩種鹽
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃變黑
（4）在稀HNO中放入鋁片就產生NO
（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是
A．Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物
B．氧氣是氧化產物
C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3:1
D．過氧化鈉只做氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 
A．S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．高溫時，CuO比Cu2O穩定
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，不能使Fe3+變為Fe2+的是（ ）
A．SO2B．A2SC．SnD．氫溴酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應為：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生Cu2O與Cu2S在高溫下轉化為Cu，放出SO2氣體的反應。若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質的量之比為_____；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標準狀況)，則反應中轉移電子的物質的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。

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