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氧化還原反應的實質是
A．氧元素的得與失B．化合價的升降
C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合
C

試題分析：氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，而化合價升降只是一種表現，是判斷氧化還原反應的依據，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，學生只要明確氧化還原反應的實質和特征就不難判斷，該題難度不大，學生較易得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式。若是氧化還原反應，請用“雙線橋”分析（指出氧化劑、還原劑）。
（1）電解食鹽水制取氯氣                                                              
（2）氯氣通入溴化鉀溶液中                                                              
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+  Fe3+。在過程A中，Fe2+作        劑。
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有       性。
（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入            （寫化學式）溶液變成紅色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是               (填字母)。
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發生反應的離子方程式                            。
（4）電子工業常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3 與金屬銅反應的離子方程式                                                     。
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是           (填字母)
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被還原
C．R元素單質在常溫常壓下一定是氣體單質
D．若1 mol RO3—參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（     ）
A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴，主要反應為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法不正確的是
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
  KClO3＋  HCl →    KCl＋  ClO2↑＋  Cl2↑＋  (      )
（1） 請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內，系數填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填編號)_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的是為_________mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：
步驟
現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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