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下列試劑中，不能使Fe³⁺變為Fe²⁺的是（）

A．SO₂

B．A₂S

C．Sn

D．氫溴酸

【錯解分析】該題為基礎題，應相應復習有關鐵三角的知識點，以便進一步清晰，掌握。
【正解】此題所考知識點為鐵三角中Fe³⁺、Fe²⁺的轉化。可將Fe³⁺轉變為Fe²⁺的還原劑有Fe、Cu等金屬H₂S、HI、S^2-、I^-、SO₂等，Fe³⁺遇SO₂發生的離子反應方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-。所以A、B項都可將Fe³⁺轉變為Fe²⁺，C項Sn按金屬活動性順序表，其還原性強于Cu，自然可被Fe³⁺氧化。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO與R^－可發生反應：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被還原

C．R元素單質在常溫常壓下一定是氣體單質

D．若1 mol RO₃^—參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用KClO₃和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
KClO₃＋ HCl → KCl＋ ClO₂↑＋ Cl₂↑＋ ( )
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內，系數填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填編號)_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質的是為_________mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是：

A．H₂S

B．SO₂

C．H₂SO₃

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是( )
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
②有膠狀物質生成
③有氣體產生
④溶液顏色發生變化
⑤共發生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷。據此，下列說法不正確的是（）。

A．該反應中維生素C作還原劑

B．該反應中砷元素被氧化

C．河蝦與西紅柿同食發生了氧化還原反應

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe³^＋＝Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S
下列說法正確的是( )

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S²^－和Cu^＋，氧化劑是Fe³^＋

C．氧化產物是S，還原產物是Cu²^＋和Fe²^＋

D．當轉移1 mol e^－時，有46 g CuFeS₂參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)稀HNO₃和鋅反應的化學方程式如下：
4Zn + 10 HNO₃＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O
(1)請標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數目。
(2)該反應中還原劑是　　　　　　，還原產物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應，轉移的電子　　　　　個。
(3)上述反應中，HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是　　　　　　　　　　。

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