Question

反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T₁

 

 T₂，平衡常數K（T₁）

 

K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為

 

．    
②反應的平衡常數K=

 

．
③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）=

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）溫度越高達平衡所需的時間越短，然后結合圖象分析反應的熱效應，從而得出K的變化情況；
（2）根據三行式，結合平衡常數和反應速率的公式來求解．

解答： 解：（1）由圖可知T₂先達平衡狀態，所以T₁小于T₂，而溫度越高K越小，所以正反應為吸熱反應，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.050         0         0 
變化濃度：0.035       0.035     0.035         
平衡濃度：0.015       0.035     0.035
①平衡時體系總的物質的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K=

0.035× 0.035

0.015

=0.082mol/L；
③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）=

0.035mol/L

5min

=0.007mol/（L?min）；
故答案為：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）．

點評：本題考查了化學反應能量變化，化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學平衡的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．