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指出下列鹽溶液的酸堿性：
K2S
 
，NaHCO3
 
，（NH4）2SO4
 
，NH4HSO4
 
，AgNO3
 
，Ba（NO3）2
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：當組成鹽類的離子為弱電解質的陽離子或陰離子時，離子發生水解，促進水的電離，溶液呈酸性或堿性，一般來說強酸弱堿鹽溶液呈酸性，弱酸強堿鹽呈堿性，強酸強堿鹽呈中性．
解答： 解：K2S和NaHCO3為弱酸強堿鹽，水解呈堿性，（NH4）2SO4、AgNO3為強酸弱堿鹽溶液，水解呈酸性，NH4HSO4是多元強酸的酸式鹽，電離為主，溶液呈酸性，Ba（NO3）2為強酸強堿鹽，溶液呈中性，
故答案為：堿性、堿性、酸性、酸性、酸性、中性．
點評：本題考查鹽類的水解，側重于溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理及類型．
練習冊系列答案
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屬于氧化物的是（　�。�
A、潔凈的空氣B、食鹽水
C、浮有冰塊的水D、純凈的鹽酸

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①與34g氨氣所含氫原子數相同的硫化氫的質量是
 
．
與25.5g氨氣所含原子總數相同的硫化氫在標況下的體積是
 
．
②8.4g N2與某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3：2，x值為
 
．

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水煤氣的制法是在高溫下熾熱的炭跟水發生如下的反應：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2．其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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某一反應物的濃度是2.0mol/L，經過8min后，它的濃度變成1.68mol/L，8min內其平均反應速率為
 
．

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反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1
 
 T2，平衡常數K（T1）
 
K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為
 
．    
②反應的平衡常數K=
 
．
③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷鐵絲在氧氣中燃燒時是否發生了化學反應的根本依據是（　�。�
A、火星四射B、發熱
C、生成黑色固體D、固體形狀變化了

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素與人體健康關系的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、缺鐵會引起貧血
B、缺鈣易患佝僂病或發生骨質疏松
C、缺碘易患壞血病
D、缺鋅會引起生長遲緩、發育不良

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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同步練習冊答案
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