Question

右圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）A、B、D代表的物質分別為

 

、

 

、

 

、（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均足量，該反應的總化學方程式是

 

；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是

 

、

 

（填化學式）；物質的量之比為

 

；
（4）反應③的化學方程式為

 

；
（5）反應④的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C是常見的無色無味液體說明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水反應，可推知D為Na₂O₂，結合反應①金屬A與堿性溶液反應產生氫氣，可得A為Al，甲為Na₂AlO₂，E、F分別為O₂、H₂中的一種，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應，可推知B為碳，F為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO．根據反應③可推知K為Na₂CO₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，由反應④可知L為Al（OH）₃，據此解答．

解答： 解：C是常見的無色無味液體說明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水反應，可推知D為Na₂O₂，結合反應①金屬A與堿性溶液反應產生氫氣，可得A為Al，甲為Na₂AlO₂，E、F分別為O₂、H₂中的一種，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應，可推知B為碳，F為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO．根據反應③可推知K為Na₂CO₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，由反應④可知L為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A為Al，B為C，D為Na₂O₂，
故答案為：Al；C；Na₂O₂；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的總化學方程式是4Al+2Na₂O₂+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑，
故答案為：4Al+2Na₂O₂+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑；
（3）由上述分析可知，G為CO₂，H為CO，反應②中，若C與O₂物質的量之比為4：3，則n（C）：n（O）=2：3，根據原子守恒可知[n（CO₂）+n（CO）]：[2n（CO₂）+n（CO）]=4：6，整理得n（CO₂）：n（CO）=1：1，
故答案為：CO₂；CO；1：1；
（4）反應③的化學方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+O₂；
（5）反應④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，無色無味液體C與淡黃色的固體D能反應是推斷的突破口，再結合轉化關系信息進行推斷，注意（2）中化學用語書寫、（3）中利用守恒法進行的計算．