Question

【題目】0．1mol某種常見的氣態(tài)烴在空氣中充分燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重3.6克，再通過足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

請通過計(jì)算確定該烴的分子式。

Answer 1

【答案】C2H4

【解析】濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=3.6g÷18g/mol=0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.2mol=0.4mol；生成的20g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)C原子守恒，則0.1mol該有機(jī)物中含有C的物質(zhì)的量為：n（C）=n（CO2）=n（CaCO3）=20g÷100g/mol=0.2mol，即0.1mol烴中含有0.2molC原子，0.4molH原子，所以該烴分子中C原子個(gè)數(shù)為2，H原子個(gè)數(shù)為4，所以該烴的分子式為C2H4。