Question

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 據此作出判斷，下列說法中正確的是

A. O2在正極發生氧化反應

B. 燃料電池的能量轉化率可達100%

C. 工作一段時間后電解質溶液中OH—的物質的量濃度增大

D. 產物為無污染的水，屬于環境友好電池

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由電極反應式可知，通入O2的一極為電池的正極，發生還原反應，故A錯誤；B、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故B錯誤；C. 從電極反應式看，電池工作中，反應生成水，一段時間后電解質溶液中OH—的物質的量濃度減小，錯誤；D、氫氧燃料電池產物是水，對環境無污染，且能量轉化率高，故D正確。