Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是(　　)

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據電池總反應可知，該電池中鋅是負極，其發生氧化反應生成ZnO，二氧化錳在正極發生還原反應生成Mn(OH)2。

A. 電池工作時，鋅失去電子，發生氧化反應，A正確；

B. 電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；

C. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C不正確；

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質量為6.5 g，D正確。

綜上所述，說法中錯誤的是C，故選C。