【題目】在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質的量濃度。
【答案】0.6 mol/L 1.8mol/L
【解析】
根據Al3++3OH－＝Al(OH)3↓、Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O計算。
氯化鋁的物質的量是0.05mol，1.56 g氫氧化鋁的物質的量為0.02 mol。若氫氧化鈉不足，則只發生Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，所以氫氧化鈉的濃度為0.02 mol×3/0.1L=0.6 mol/L；若氫氧化鈉過量，則發生反應Al3++3OH－＝Al(OH)3↓、Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，生成氫氧化鋁0.02 mol、生成偏鋁酸根離子0.05mol－0.02mol=0.03 mol，所以氫氧化鈉的濃度為(0.02 mol×3+0.03 mol×4)÷0.1L=1.8mol/L。
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【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。得到的單質溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是( )
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】按要求回答下列問題。
（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為_____。
（2）接觸法制硫酸工藝中，在設備_____中實現硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。
（3）寫出醋酸在水中的電離方程式_____。
（4）寫出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學方程式_____。
（5）在制作印刷電路板的過程中常利用銅和氯化鐵溶液反應，寫出離子方程式：_____。
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【題目】人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關。
（1）關注營養平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現有下列四種物質：
A. 維生素 B. 葡萄糖 C. 青霉素 D. 碘酸鉀
請根據題意，選擇恰當的選項字母代號填空。
①人體內最重要的供能物質是_________；
②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質是___________;
③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________;
④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質是___________。
（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以節約資源。
①下列生活中的常見物質，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：
A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥
②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：
A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維
③生產和生活中，合金無處不在。我國最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；
（3）當前，環境治理已成為重要的民生工程。
①我國城市發布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是_____（填字母代號）：
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入顆粒物
②水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是________；
A. 科學合理使用農藥 B. 任意排放化工廠廢水 C. 處理生活污水，達標排放
③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。
A．回收利用廢紙 B．回收利用易拉罐 C．填埋廢舊電池
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的一種單質是自然界中最硬的物質，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是
A.E的氧化物對應的水化物的酸性最強
B.最簡單氫化物的穩定性E＞D＞B
C.A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑
D.A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化合物
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。
（1）若容積體積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為______。若增加炭的量，則正反應速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向______移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）該反應達到平衡狀態的標志是______（選填編號）
A. 壓強不變
B. v 正(H2)=v 正(H2O)
C. c(CO)不變
D. cH2OcCO
（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）
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【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現進行以下實驗：
A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。
②寫出C中發生反應的離子方程式___________________________．
(Ⅱ) 按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________
（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：________________________________________
（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： __________________________________ ；繼續加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： ___________________ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作正確的是
A. 少量的酒精灑在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋
B. 用鑷子小心的將塊狀固體放入垂直的試管中
C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液
D. 用托盤天平稱量某固體樣品的質量為5.00克
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