Question

【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現(xiàn)進行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： __________________________________ ；繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： ___________________ ；

Answer 1

【答案】H+、Ba2+、Cl﹣ Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ H++ HCO3-==CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O OH-+ HCO3- = CO32-+H2O

【解析】

(Ⅰ)、A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，說明一定存在H+，不存在CO32﹣；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不存在Mg2+；C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀是碳酸鋇，一定存在Ba2+，因此不存在SO42﹣。根據(jù)溶液的電中性可知一定存在Cl﹣。Na+不能確定。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣。②C中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓；

(Ⅱ)、（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為H++ HCO3-==CO2↑+H2O；（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O；（3）向20mL 0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液二者恰好反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O；繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為OH-+ HCO3-＝CO32-+H2O。