【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是
A. 0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數目為0.4NA
B. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
C. 標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2.5NA
D. 27g鋁與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。Q元素的焰色反應為黃色；甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒；乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戍三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法不正確的是
A.原子半徑：X＜W＜Z＜Y
B.Y、Z、W與X形成的最簡單化合物中，穩定性最弱的是Y
C.乙的溶液能與鋁發生化學反應
D.丁一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。
①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)
②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)
④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)
下列說法不正確的是：
A. IO2－和 I－是該反應的催化劑
B. 此反應總反應速率由反應①決定
C. 此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是 I－
D. 若生成 0.5mol 碘單質，則總反應中有 5mol 電子轉移
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。得到的單質溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是( )
A. CH2Cl2有兩種同分異構體
B. 丙烯能使溴水褪色
C. 戊醇與乙醇都含有羥基
D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
則此反應在不同條件下進行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表 150 周年，根據元素周期表和周期律，回答問題。
Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/675007bf759e43efa3fb977fa1eef52e.png]
(1)①在周期表中所處的位置為__________。
(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。
(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。
(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。
(5)工業制取⑤的單質的化學方程式為__________。
Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規律。
[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328256/STEM/acfdc13eb6f940cc9d27a1505434c016.png]
(6)干燥管 D 的作用是__________。
(7)證明非金屬性：Cl>I。在 A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發生反應的離子方程式為__________。
(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到 C 中溶液__________的現象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化 物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。
Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。
(9)請你設想一下，如果發現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。
①在第八周期ⅡA 族；②最外層電子數是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是( )
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。
（1）若容積體積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為______。若增加炭的量，則正反應速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向______移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）該反應達到平衡狀態的標志是______（選填編號）
A. 壓強不變
B. v 正(H2)=v 正(H2O)
C. c(CO)不變
D. cH2OcCO
（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
