Question

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（　　）

• A、被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質的量之比為1：5
• B、生成的氯氣其相對分子質量為72
• C、氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物
• D、每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移電子數為6.02×10²³

Answer 1

分析：K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水，發生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答：解：K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水，發生2K³⁵ClO₃+12H³⁷Cl=2K³⁷Cl+³⁵Cl₂↑+5³⁷Cl₂↑+6H₂O，
A．Cl元素的化合價降低被還原，升高被氧化，由電子守恒及原子守恒可知，被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質的量之比為1：5，故A正確；
B．生成的氯氣中質量數為37、35的原子個數比為5：1，其相對分子質量為

37×5+35

6

×2=73.3，故B錯誤；
C．氯化鉀中K、Cl元素的化合價反應前后不變，則氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物，故C正確；
D．由反應可知，生成3mol氣體轉移5mol電子，則每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移電子數為

11.2L

22.4L/mol

×

5

3

×6.02×10²³，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意鹽酸在反應中起酸和還原劑的作用，明確Cl的質量數及原子守恒，題目難度中等．