Question

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應后，生成氯氣，氯化鉀和水．下列說法正確的是（　　）

A．氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物

B．被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質的量之比為1：6

C．生成氯氣的相對分子質量為72

D．每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移電子數為6.02×10²³

Answer 1

分析：反應的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數比為1：5，結合元素的化合價的變化計算．

解答：解：反應的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數比為1：5，則
A．H³⁷Cl→K³⁷Cl，Cl元素的化合價沒有發生變化，則氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物，故A正確；
B．由方程式可知，當有1molK³⁵ClO₃和6molH³⁷Cl發生反應，K³⁵ClO₃被還原，5molH³⁷Cl被氧化，則被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質的量之比為1：5，故B錯誤；
C．生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數比為1：5，則氯氣的相對分子質量為2×

1×35+5×37

6

=73.3，故C錯誤；
D．n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由化合價的變化可知，轉移的電子的物質的量為0.5mol×2×（5-0）=5mol，轉移的電子數為轉移電子數為5×6.02×10²³，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意元素化合價的變化特點，注意原子的構成，為解答該題的關鍵，也是易錯點，從化合價變化的角度計算轉移電子的物質的量．