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K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應后，生成Cl2、KCl和水，此反應生成的Cl2的相對分子質量為（    ）

A.73.33                B.73                      C.72                   D.70.6

A

解析：KClO3+6H37Cl====K37Cl+3Cl2+3H2O

所以Cl2的相對分子質量為：=73.33

關鍵搞清反應實質。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應后，生成氯氣，氯化鉀和水．下列說法正確的是（　　）

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A、被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質的量之比為1：5B、生成的氯氣其相對分子質量為72C、氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物D、每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移電子數為6.02×1023

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K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是（    ）

A.氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物

B.被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質的量之比為1∶6

C.生成氯氣的相對分子質量為72

D.每生成標準狀況下的氯氣11.2 L，轉移的電子數為6.02×1023

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B.被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質的量之比為1：6

C.生成氯氣的相對分子質量為72

D.每生成標準狀況下的氯氣11.2 L，轉移的電子數為6.02×1023

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