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10．下列過程中所發生的化學變化屬于加成反應的是（　　）
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析解答．

解答 解：A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀褪色，屬于氧化反應，故A不符合；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷等取代物，故B不符合；
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，故C符合；
D．苯與液溴反應，苯環上的氫原子被溴原子取代取代生成溴苯，屬于取代反應，故D不符合；
故選C．

點評 本題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區的現象是：電極上產生氣泡，溶液中出現少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關概念間關系的說法正確的是（　　）
A．失電子越多，還原性就一定越強
B．某元素由單質變為化合物，該元素有可能被氧化也有可能被還原
C．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定含鈉單質，可能含鉀單質
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把一塊鎂鋁合金投入到一定體積1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．A圖中a的取值范圍為 0≤a＜50
B．A圖中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學實驗的操作不正確的是（　　）
A．給燒瓶加熱時，要墊上石棉網
B．給試管里的液體加熱，液體體積不超過試管容積的三分之一
C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應該放在小燒杯里稱量
D．酒精燈打翻用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質的Cl${\;}^{_}$物質的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數目  
 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進行配制（結果保留小數點后一位），若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”），下同，若定容搖勻后發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液中的離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存在溶液中的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列判斷正確的是（　　）
A．取樣品進行焰色反應，火焰顯黃色，說明有Na元素存在，無K元素
B．向某溶液中滴入稀鹽酸立即產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不變色，再滴入幾滴氯水變紅，說明存在Fe2+，無Fe3+
D．向某溶液中滴加過量Ba（0H）2溶液，最終有白色沉淀，說明無Al3+

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同步練習冊答案
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