Question

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標準溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴加至終點，消耗NaOH標準溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質量分數為90%．

Answer 1

分析 先根據n=cV計算出消耗氫氧化鈉的物質的量，再計算出氫氧化鈉消耗硫酸的物質的量，從而可知亞硝酸鈉消耗硫酸的物質的量，據此計算出亞硝酸鈉的物質的量、質量，最后計算出樣品中亞硝酸鈉的質量分數．

解答 解：20.00mL 0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，0.002molNaOH消耗硫酸的物質的量為：0.002mol×$\frac{1}{2}$=0.001mol，
則0.700g亞硝酸鈉消耗硫酸的物質的量為：0.00600mol-0.001mol=0.005mol，
0.005mol硫酸能夠消耗0.005mol亞硝酸鈉，根據關系式Na₂SO₃～H₂SO₄可知，樣品中含有亞硝酸鈉的質量為：126g/mol×0.005mol=0.63g，
所以該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為：$\frac{0.63g}{0.700g}$×100%=90%，
故答案為：90%．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握關系式法在化學計算中的應用，試題培養了學生的化學計算能力．