Question

18．某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類型為sp³雜化．

Answer 1

分析 Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，根據在化合物中正負化合價代數和為零，硅元素顯+4，根據價層電子對互斥理論確定Si原子采用的雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，據此分析解答．

解答 解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鋁元素顯+3，鈹元素顯+2，氧元素顯-2，設硅元素的化合價是x，可知Be₃Al₂（SiO₃）₆中鈹元素的化合價：3×2+（+3）×2+（+x）×6+（-2）×18=0，則x=+4，硅元素顯+4，SiO₂中Si原子與O原子形成4個共價鍵，即含有4個σ電子對，硅原子無孤對電子，所以Si原子采用的雜化類型為sp³雜化，
故答案為：sp³雜化．

點評 本題考查了原子的雜化類型的判斷，注意根據中心原子的價層電子對數分析，題目難度不大．