Question

5．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應，至燒杯中恰好無固體物質時為止，消耗堿的量最少的是（　　）

• A． Al
• B． Al（OH）₃
• C． AlCl₃
• D． Al₂O₃

Answer 1

分析 令各物質的質量分別為1g，根據方程式計算當體系中無固體物質時消耗堿的物質的量．
A、鋁與氫氧化鈉反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
B、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
C、AlCl₃與氫氧化鈉反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
D、Al₂O₃與氫氧化鈉反應為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O．

解答 解：令各物質的質量分別為1g，
A．鋁與氫氧化鈉反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1gAl消耗NaOH質量=$\frac{1g×80}{54}$=1.48g；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，1g氫氧化鋁消耗氫氧化鈉質量=$\frac{1g×40}{78}$=0.51g；
C．AlCl₃與氫氧化鈉反應為AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，1g氯化鋁消耗氫氧化鈉質量=$\frac{1g×160}{133.5}$=1.2g；
D．Al₂O₃與氫氧化鈉反應為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，1g氧化鋁消耗氫氧化鈉的質量=$\frac{1g×80}{102}$=0.78g，
相同質量的Al、Al（OH）₃、Al₂O₃、AlCl₃，Al（OH）₃消耗NaOH最少，
故選B．

點評 本題考查鋁及其化合物的性質、化學方程式有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握．