Question

6．如圖所示，甲池的總反應式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（　　）

• A． 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
• B． 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
• C． 甲池中負極反應為N₂H₄^-4e^-═N₂+4H⁺
• D． 當甲池中消耗0.1molN₂H₄時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體

Answer 1

分析 甲池能自發的發生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，乙池為電解池，陰極Ag反應為 Cu²⁺+2e^-=Cu、陽極石墨反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，據此分析解答．

解答 解：A．通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質，無氣體生成，故A錯誤；
B．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導致溶液pH減小，故B正確；
C．甲池負極反應為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，氫離子不能在堿性溶液中出現，故C錯誤；
D．甲池N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，消耗0.1mol N₂H₄時，轉移0.4mol電子，乙池Cu²⁺+2e^-=Cu，產生0.2mol銅，為12.8g固體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據電極反應確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應式的書寫及計算．