Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為 0.2 N_A
• B． 標準狀況下，18 g H₂O中含有N_A個水分子
• C． 常溫常壓下，11.2 L H₂和O₂的混合物所含分子個數是 0.5 N_A
• D． 1 mol/L NaOH溶液中含有的Na⁺數目是N_A

Answer 1

分析 A、鎂為2價金屬，根據金屬鎂的物質的量計算出變成鎂離子失去的電子數；
B、求出水的物質的量，然后根據分子數N=nN_A來計算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故A正確；
B、18g水的物質的量為1mol，故含有的分子數N=nN_A=N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質的量小于0.5mol，故含有的分子個數小于0.5N_A個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．