Question

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現紅棕色的銹斑．在此過程中不發生的化學反應是（　　）

• A． Fe-3e^-=Fe³⁺
• B． 2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓
• C． 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D． 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

Answer 1

分析 燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現紅棕色銹斑[Fe（OH）₃失水的產物]，是金屬鐵發生吸氧腐蝕的結果，正極發生的是氧氣得電子的還原反應，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應．

解答 解：A、金屬鐵發生吸氧腐蝕，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應，即Fe-2e^-═Fe²⁺，所以Fe-3e^-=Fe³⁺不發生，故A選；
B、正極發生的是氧氣得電子的還原反應，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應，即Fe-2e^-═Fe²⁺，Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，合并得到：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂↓，故B不選；
C、金屬鐵發生吸氧腐蝕，正極發生的是氧氣得電子的還原反應，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C不選；
D、氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，注意把握原電池中正負極電極方程式的書寫方法，題目難度不大．