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4．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銀是負極，銀片上有氣泡產生B．鋅片質量逐漸減少，銀片質量不變
C．電流從鋅片經導線流向銀片D．氫離子在鋅片上被還原

分析 由圖可知，為Ag、Zn原電池，發生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn為負極，電流從正極流向負極，以此來解答．

解答 解：由圖可知，為Ag、Zn原電池，發生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
A．Ag為正極，表面有氣泡產生，故A錯誤；
B．Zn為負極，鋅片質量逐漸減少，Ag為正極，銀片質量不變，故B正確；
C．Ag為正極，則電流從銀片經導線流向鋅片，故C錯誤；
D．該反應生成氫氣，是因氫離子在銀片表面被還原，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確原電池反應及工作原理即可解答，注意該電池中活潑金屬作負極，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學基本概念與劃分依據的聯系正確的是（　　）
A．氧化還原反應與非氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
D．溶液與膠體：能否發生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（5）寫出C轉化為F的離子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數是4．
（2）Fe、Mn兩元素的部分電離能數據列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．D與E的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷以上元素中原子半徑最大元素為：Na．（用元素符號表示，下同）
（2）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其跟水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出A分別與B、C形成的10電子分子：CH4、H2O．
（5）E的最高價氧化物對應的水化物和A、C、D組成的化合物在溶液中反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關系．則下列推斷不正確的是（　　）
A．鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
B．B、D均能與金屬鈉反應
C．物質C的結構簡式為CH3CHO
D．B+D→E的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鉀和鈉化學性質相似，能最好地解釋這個事實的是（　　）
A．它們的最外層電子數相同B．它們的原子半徑相差不大
C．它們都是金屬元素D．它們的最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為體現“綠色奧運”、“科技奧運”的理念，中國將在2008年北京奧運會時推出國產燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和拍攝車，該車裝有“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池．下圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．工作時，“陽極”周圍溶液的酸性增強
B．氫氣在電極上發生還原反應
C．圖中標出的“陰極”實際是原電池的負極
D．工作過程中，質子（H+）從“陰極”一邊透過質子交換膜移動到“陽極”一邊與OH-反應生成水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（　　）
A．1：6B．1：1C．2：1D．3：1

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同步練習冊答案
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