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14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（　　）
A．1：6B．1：1C．2：1D．3：1

分析 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，0.5mol/L KCl溶液中的Cl-濃度為0.5mol/L，根據n=cV計算判斷．

解答 解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物質的量為0.5L×1mol/L×3=1.5mol，
3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量為3L×0.5mol/L=1.5mol，
故二者含有Cl-的數目之比為1.5mol：1.5mol=1：1，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是明確氯離子濃度與電解質濃度關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銀是負極，銀片上有氣泡產生B．鋅片質量逐漸減少，銀片質量不變
C．電流從鋅片經導線流向銀片D．氫離子在鋅片上被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．溴乙烷的電子式：
C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHD．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列方法可使海水轉化為飲用水的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．活性炭吸附D．靜置沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國加碘食鹽中加的碘是（　�。�
A．KIB．KIO3C．I2D．NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑，Cu是還原劑，Cu元素被氧化，Cu（NO3）2是氧化產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（　　）
①固體燃料粉碎  ②液體燃料霧化  ③煤經氣化處理  ④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點  ⑥降低燃料的著火點．
A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態（　　）
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、軞怏w的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量　   ⑥物質C的百分含量　   ⑦各氣體的物質的量．
A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？（簡述理由）不合理，當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出實驗過程中發生的氧化還原反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸：若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）某鋁土礦樣品經測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現象為向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有．

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