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16．將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

分析 陰離子相同，陽離子不能，結合與堿反應的不同現象來鑒別，以此來解答．

解答 解：A．KSCN只能鑒別氯化鐵，故A不選；
B．均與氯化鋇不反應，不能鑒別，故B不選；
C．氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液分別與NaOH溶液反應的現象為：無現象、白色沉淀迅速變為灰綠色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現象不同，可鑒別，故C選；
D．均與HCl不反應，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別與檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意現象相同不能鑒別物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．

（1）請寫出發生裝置制SO2化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）根據實驗目的，請從圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續通入氧氣一段時間．
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L NH3中所含的原子數為2NA
B．2.4g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．鋅是微量元素的一種，在人體內的含量以及每天所需的攝入量都很少，但對機體發育及大腦發育有關．因此兒童生長發育時期測量體內含鋅量已成為體格檢查的重要內容之一，其中比較簡單的一種檢測方法是取兒童的頭發約50g，放在核反應堆中經中子轟擊后，頭發中的鋅元素與中子反應生成具有放射性同位素鋅，其核反應方程式為${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過測量γ射線的強度可以計算出頭發中鋅的含量，關于以上敘述，下列說法正確的是（　　）
A．產生${\;}_{30}^{65}$Zn的反應是聚變反應
B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的質子數
C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出γ射線時，發生質量虧損，質量虧損并不意味著質量被消滅
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
E．γ射線是由于鋅原子的內層電子激發產生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要FeS270%（雜質不含碳元素）的硫鐵礦為（　　）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學設計了有關氯氣的實驗：

（1）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發生的化學反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液顏色再次發生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）
A．C5H10B．C4H8C．C2H4D．C2H4Cl2

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同步練習冊答案
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