Question

10．某同學設計了有關氯氣的實驗：

（1）寫出實驗室制備Cl₂的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉移：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O、
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應生成HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發(fā)生的化學反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應中轉移2e^-，轉移電子為；
（2）Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色；
（3）氯氣有毒，與氫氧化鈉溶液反應，從而達到吸收尾氣的作用；
（4）鐵離子與銅單質發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應中轉移2e^-，轉移電子為；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；；
（2）Cl₂與H₂O反應生成HClO，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，故答案為：褪色；干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應生成 HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）氯氣有毒，與氫氧化鈉溶液反應，從而達到吸收尾氣的作用，故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；
（4）鐵離子與銅單質發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺； 2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

點評 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意有關反應化學方程式或者離子方程式的書寫，把握反應的原理．