Question

某有機物含碳40%，氫6.7%，其余為氧，其蒸氣密度為2.68g?L^-1（標準狀況下），此有機物呈酸性．通過計算求：
（1）寫出此有機物的結構簡式．

 

（2）用30g此有機物跟足量Na₂CO₃溶液反應，產生氣體在標準狀況下的體積．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據有機物含碳40%，氫6.7%，其余為氧，來計算C、H、O原子個數之比根據蒸氣密度為2.68g?L^-1（標準狀況下）計算相對分子質量，并計算碳、氫、氧原子的數目，根據性質確定分子式即可；
（2）根據碳酸鈉和羧酸反應的實質計算產生二氧化碳的量．

解答：解：（1）根據題意：該有機物的摩爾質量=2.68g/L×22.4L/mol=60g/mol，則其相對分子質量為60，n_C=60×40%/12=2，n_H=60×6.7%/1=4，n_O=60×53.3%/16=2，則該有機物的分子式為C₂H₄O₂，根據其呈酸性的性質，可知其結構簡式為CH₃COOH；
（2）醋酸和碳酸鈉之間的反應：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 
                             2×60                  22.4L
                              30                       x

120

30

=

22.4

x

，解得：x=5.6L．
故答案為：5.6L．

點評：本題考查有機物分子式的確定、醋酸的性質等，難度不大，計算確定有機物的分子式是解題的關鍵，注意有機物性質的掌握．