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某有機物含碳40％，含氫6.67％，完全燃燒該有機物只得到CO2和H2O，0.2 mol該物質的質量為12 g，則它的分子式為(    )

A.C3H6O                 B.C2H4O2              C.CH2O              D.C4H8O4

解析：該有機物的相對分子質量為12÷0.2=60，因有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，且C、H的百分含量不足100%,故氧的質量分數為1－40％－6.67％=53.33％

N(C)∶N(H)∶N(O)=(40%÷12)∶(6.67%÷1)∶(53.33%÷16)=1∶2∶1

即實驗式為CH2O，結合相對分子質量為60，知分子式為C2H4O2。

答案：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含碳40%，氫6.7%，其余為氧，其蒸氣密度為2.68g?L-1（標準狀況下），此有機物呈酸性．通過計算求：
（1）寫出此有機物的結構簡式．
（2）用30g此有機物跟足量Na2CO3溶液反應，產生氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含碳40%，氫6.7%，其余為氧，其蒸氣密度為2.68g?L-1（標準狀況下），此有機物呈酸性．通過計算求：
（1）寫出此有機物的結構簡式．
 

（2）用30g此有機物跟足量Na2CO3溶液反應，產生氣體在標準狀況下的體積．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含碳40.0%、氧53.3%、氫6.70%，其蒸氣密度為2.68 g·L-1 (已校正至標準狀況)，此有機物呈酸性。

(1)通過計算，根據性質確定此有機物的結構簡式。

(2)用30 g此有機物跟足量碳酸鈉溶液反應，所產生的氣體在標準狀況下的體積是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含碳40%、含氫6.67%、含氧53.3%，如果0.2mol該有機物的質量為 6g ， 則它的化學式為（      ）。

A、C2H2O2          B、C2H4O           C、CH2O            D、C2H4O2

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