Question

某有機物含碳40%，氫6.7%，其余為氧，其蒸氣密度為2.68g?L^-1（標準狀況下），此有機物呈酸性．通過計算求：
（1）寫出此有機物的結構簡式．
（2）用30g此有機物跟足量Na₂CO₃溶液反應，產生氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析：（1）根據蒸汽密度可計算該有機物的摩爾質量，根據各元素的含量可計算分子式，進而求得結構簡式；
（2）根據化學方程式計算．

解答：解：（1）根據題意：
該有機物的摩爾質量=2.68g/L×22.4L/mol=60g/mol，則其相對分子質量為60，
n_c=

60×40%

12

=2，n_H=

60×6.7%

1

=4，n_O=

60×53.3%

16

=2，
則該有機物的分子式為C₂H₄O₂，根據其呈酸性的性質，可知其結構簡式為CH₃COOH，
答：此有機物的結構簡式為CH₃COOH．
（2）根據題意：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 
               2×60                   22.4L
               30                         x        
120：22.4=30：x       
 x=5.6L      
答：產生氣體在標準狀況下的體積為5.6L．

點評：本題考查有機物分子式和結構簡式的確定，題目難度中等，注意根據有機物密度計算摩爾質量，根據各元素的含量計算分子中的各原子個數，進而求得分子式，根據可能的化學性質判斷結構式或結構簡式．