【題目】下列說法正確的是( )
A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－
B. 某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過濾,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
(1)物質A的化學式為 ________，F化學式為 ________；
(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；
(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________，由此反應可知A有作為_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色的離子方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發生取代反應
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。
②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負極”)，b電極的反應式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是___________。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO
在水溶液中的存在形態如圖所示。
①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分數的變化情況是__________。
②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉化為_________(填微粒符號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’ 請回答：
（1） A中官能團的名稱是______________________。
（2） D→E的化學方程式________________________________________________。
（3） X的結構簡式_________________。
（4）與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發生銀鏡反應 ③苯環上有三個取代基
在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。
（5）根據上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線。_____________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據元素周期律進行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
(1)工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
