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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【答案】B

【解析】A．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，選項A正確；B ．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，選項B錯誤；C．通過原電池的電極反應可知，負極區產生了H+，根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區移向正極區，選項C正確；D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，選項D正確；答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象描述正確的是

選項	實驗	現象
A	向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體	無明顯現象
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來
C	向Al2（SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液	產生大量白色沉淀
D	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B. Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的高

C. W元素與氫元素可能會形成W2H6

D. Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是( )

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點KW的數值相同

D. 溶液的導電性a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)第②步調pH適合的物質是_________(填化學式)。

(2)第③步包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發生反應的化學方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請提出改進方案并說明理由___________________。

裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內成正比�，F測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關系如圖所示：

準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產品的純度是_________(以質量分數表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

（1）發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H = -1077 kJ/mol

已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下：

則使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是__________ 。

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應△H_______0（填“>”或“<”），理由為______________ 。

②圖中a點對應溫度下，己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數為：Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數,取四位有效數字）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率－壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=________，在下圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為______。