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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是( )

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點KW的數值相同

D. 溶液的導電性a>b>c

【答案】B

【解析】A、I是鹽酸稀釋時的pH值變化曲線，II為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，選項A正確；B、相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，所以等體積的 I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力II比I強，選項B不正確； C、KW的大小只取決于溫度，所以a、b、c三點KW的數值相同，選項C正確；D、溶液導電性取決于離子濃度，pH小時，H+濃度大，導電性強，則溶液的導電性a＞b＞c，選項D正確；答案選B。

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初中英語聽力訓練蘇州大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子總數為0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數為NA

C. 金屬鈉與水反應，生成22.4L氫氣時，轉移的電子數為2NA

D. 將含有1mol溶質的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3膠體，其含Fe（OH）3膠粒數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復安:

已知:

請回答:

（1）化合物A的結構簡式_______。

（2）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B能發生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發生顯色反應

C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。

（4）寫出D+EF的化學方程式_______。

（5）寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C. 充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

(1)已知：900 K時，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反應自發。

①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由______________________________________。

②900 K時，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發生反應，HCl的平衡轉化率α(HCl) 隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖_________。

(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式_____________________。

②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO―的濃度為c0 mol·L-1；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO―濃度為ct mol·L-1，寫出該時刻溶液中Cl―濃度的表達式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)