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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請回答:

(1) A中官能團的名稱是______________________

(2) D→E的化學方程式________________________________________________

(3) X的結構簡式_________________

(4)F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。

遇到氯化鐵溶液會顯紫色,會發生銀鏡反應苯環上有三個取代基

在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____

(5)根據上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________

【答案】 羥基 20

【解析】乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇,故A是乙醇,乙醇催化氧化最終生成乙酸,故B是乙酸;甲苯在光照條件下與氯氣發生的是取代反應,則D為醇,由D能被氧化為E,且結合給出的信息:RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′,那么E應為醛類,即甲苯與氯氣發生的是甲基上的取代,那么C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發生的是取代反應,那么D應為,即E為,據此推斷得出F為:,那么X為據以上分析解題

1)據以上分析可知,A為乙醇官能團的名稱是羥基;正確答案:羥基。

2 D應為,E為D→E發生醇的催化氧化化學方程式;正確答案:

3 E為,F為:根據信息可知X為正確答案

(4)F為:F互為同分異構體又滿足下列條件的為遇到氯化鐵溶液會顯紫色,一定含有酚羥基;②會發生銀鏡反應含有醛基;③苯環上有三個取代基所以苯環上分別連有-OH 、-CHO、–CH2CH3 的結構有10種;苯環上分別連有-OH、 -CH2-CHO、-CH3的結構有10種共計有20種;在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構可能有羧酸類(環上一個取代基且含有羧基)醛類(環上有2個取代基,含有醛基、羥基)共有4種結構如下;正確答案:20;

(5)乙烯水化制乙醇乙醇氧化制乙醛最終氧化為乙酸乙酸和乙醇生成乙酸乙酯根據信息RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 可知乙酸乙酯與乙醛發生反應生成CH3CH=CHCOOCH2CH3合成流程如下:;正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H = -1077 kJ/mol

已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下:

則使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是__________

(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應△H_______0(填“>”或“<”),理由為______________

②圖中a點對應溫度下,己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,則該溫度下反應的平衡常數為:Kp=_____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數,取四位有效數字)。

③在一定條件下,該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=________,在下圖標出的點中,能表示反應達到平衡狀態的點為______

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應式為_______________________

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,則A的化學式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現有下圖所示ABCD四種儀器,寫出名稱:

A B.

C D.

(2)“磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:試管;分液漏斗;細口試劑瓶;廣口試劑瓶;集氣瓶;滴瓶;酸式滴定管;堿式滴定管,肯定用不到磨砂處理的有 (填序號)

(3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平

其中標有儀器使用溫度的是 (填編號)

實驗時用來精確量取液體體積的是 (填編號)

使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號)

(4)玻璃棒的作用主要有以下四種:攪拌、引流、蘸取溶液、轉移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題:

A.在用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L1的碳酸鈉溶液的實驗中,玻璃棒的作用是 (填寫編號)

B.在用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2Ca2SO42等雜質離子以制得純凈的食鹽的實驗中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3

B. 某溫度下,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液一定顯中性

C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過濾,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關表述正確的是( )

A. 通入N2的電極發生的電極反應式為N2-6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學能轉化為電能,化合物A 為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出,經過用電器流向通入H2的電極

D. 反應過程中電解質溶液的pH變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4NH2.某溫度下,液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中,pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbClMgMgCl22Rb(g),下列說法正確的是( )

A.鎂的金屬活動性比銣強,故鎂可置換銣

B.銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移

CMgCl2的熱穩定性比RbCl

DRb單質比RbCl更穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________

(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,現象為_________________________

(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為______

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統命名法命名為 ______________________

(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構體,其中屬于酯類,但分子結構中含有甲基和苯環的異構體有____________

(6)甲酸和甲醇發生酯化反應方程式______________________________________________

(7)與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態鎵原子的核外電子排布式__________________

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中,沸點最低的物質化學式為____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示,呈現這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結果,設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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