Question

19．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應(yīng)按下式進行A（g）+B（g）?2C（g）反應(yīng)經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
求：（1）B物質(zhì)的起始濃度；
（2）2S時A的轉(zhuǎn)化率；
（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率；
（4）求該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C），B的起始濃度=B的平衡濃度+△c（B）；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{1}{2}$△c（C），A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
（4）根據(jù)K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）}$計算．

解答 解：（1）由方程式可知△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，B的起始濃度=0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L，答：B物質(zhì)的起始濃度1mol/L；
（2）由方程式可知△c（A）=$\frac{1}{2}$△c（C）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.25mol/L}{（0.5+0.25）mol/L}$×100%=33.3%，答：2S時A的轉(zhuǎn)化率為33.3%；
（3）用A表示反應(yīng)的平均速率v（A）=$\frac{0.25mol/L}{2s}$=0.125mol/（L．s），答：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.125mol/（L．s）；
（4）K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）}$=$\frac{0.5{\;}^{2}}{0.5×0.75}$=0.67，答：該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.67．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，可以利用三段式進行計算解答．