Question

14．（1）欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒應選用15mL的
量筒最好（從10mL、15mL、20mL選填），量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）₃膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（膠體）}+3HCl．
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出此步反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O此時的溶液中溶質為：Na₂SO₄（填化學式）

Answer 1

分析 （1）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇容量瓶規格；量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取實質將溶液稀釋，據此解答；
（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，溶液出現透明的紅褐色；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，二者物質的量之比為2：1，據此書寫方程式，依據方程式判斷反應后溶液溶質成分．

解答 解：（1）解：設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=
0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，應選擇15mL量筒；量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取實質將溶液稀釋，所以溶液濃度偏低；
故答案為：15；偏低；
（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，水方程式為：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（膠體）}+3HCl，溶液出現透明的紅褐色；
故答案為：紅褐色；   FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）_{3（膠體）}+3HCl；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，二者物質的量之比為2：1，化學方程式：2NaHSO₄+2Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，反應離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；反應后溶質為：硫酸鈉，化學式為：Na₂SO₄；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O； Na₂SO₄．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制和離子方程式書寫，明確溶液稀釋規律及量筒規格選擇依據，熟悉氫氧化鐵膠體制備過程是解題關鍵，題目難度不大．